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分析化學(xué)反應(yīng)的常見類型論文
在化學(xué)問題探究中，往往涉及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的研究，相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的書寫。如何引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題的分析，確定化學(xué)反應(yīng)的原理，成為解決后續(xù)問題首要完成的任務(wù)。在平時(shí)的練習(xí)、考試、高考中有關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式的書寫都會(huì)考，且所占分值較大。但每年都有相當(dāng)多的學(xué)生在此失分嚴(yán)重，主要問題是學(xué)生對(duì)常見的反應(yīng)類型掌握不到位，導(dǎo)致不能快速、準(zhǔn)確的確定反應(yīng)后的產(chǎn)物。因此引導(dǎo)學(xué)生分析掌握化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)特點(diǎn)、規(guī)律、類型，成為準(zhǔn)確快速完成化學(xué)方程式的決定因素。
在化學(xué)反應(yīng)分類中，根據(jù)反應(yīng)時(shí)有無電子的轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。以此為依據(jù)對(duì)化學(xué)方程式的書寫分為兩大類，通過分析得到以下規(guī)律：
1.非氧化還原反應(yīng)的情況
通過對(duì)中學(xué)化學(xué)中常見非氧化還原反應(yīng)的分析，根據(jù)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物的類別及反應(yīng)的特點(diǎn)可分為以下幾種類型：
�。�1）酸性氧化物與堿性氧化物的反應(yīng)，生成的產(chǎn)物一般為相應(yīng)的鹽。
例如，CO2和與CaO反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽CaCO3。
�。�2）酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水。
例如，少量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽Na2CO3和H2O。
�。�3）堿性氧化物與酸溶液的反應(yīng)，一般生成相應(yīng)的鹽和水。
例如，CaO和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽CaCl2和H2O。
（4）酸與堿溶液的反應(yīng)，一般生成相應(yīng)的鹽和水。
例如，H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽Na2SO4和H2O。
�。�5）鹽與酸溶液的反應(yīng)，一般生成酸性弱的新酸和新鹽。
例如，Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽NaCl和酸性弱的新酸H2CO3，但H2CO3不穩(wěn)定會(huì)分解生成CO2和H2O。
�。�6）鹽與堿溶液的反應(yīng)，生成堿性弱的新堿和新鹽。
例如，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液的反應(yīng)，生成堿性弱的新堿Fe(OH)3和新鹽NaCl。
�。�7）鹽溶液與鹽溶液的反應(yīng)，一般生成兩種新鹽，但必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 例如，CaCl2溶液和Na2CO3溶液的反應(yīng)，生成難溶性的新鹽CaCO3和另一種新鹽NaCl。
2.氧化還原反應(yīng)的情況
書寫氧化還原反應(yīng)的方程式，首先需要學(xué)生掌握常見的氧化劑和還原劑，以及反應(yīng)中變價(jià)元素化合價(jià)的變化情況，進(jìn)而才能確定反應(yīng)后相應(yīng)的產(chǎn)物，完成方程式的書寫。
中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑：KMnO4在反應(yīng)中，變價(jià)元素Mn價(jià)態(tài)變化一般從＋7價(jià)降到＋2價(jià)。MnO2在反應(yīng)中，變價(jià)元素Mn價(jià)態(tài)變化從＋4價(jià)降到＋2價(jià)。X2（鹵素單質(zhì)）在反應(yīng)中僅做氧化劑時(shí)，價(jià)態(tài)變化從0價(jià)降到－1價(jià)。HClO和次氯酸鹽在反應(yīng)中，變價(jià)元素Cl價(jià)態(tài)變化一般從＋1價(jià)降到－1價(jià)。O2和O3在反應(yīng)中，價(jià)態(tài)變化從0價(jià)降到－2價(jià)。H2O2和Na2O2在反應(yīng)中僅做氧化劑時(shí)，變價(jià)元素O從－1價(jià)降到－2價(jià)。濃硫酸在反應(yīng)中，變價(jià)元素是S價(jià)態(tài)變化從＋6價(jià)降到＋4價(jià)生成SO2。濃硝酸在反應(yīng)中，變價(jià)元素是N價(jià)態(tài)變化一般從＋5降到＋4生成NO2。稀硝酸在反應(yīng)中，變價(jià)元素是N價(jià)態(tài)變化一般從＋5降到＋2生成NO。Fe3+在反應(yīng)中，價(jià)態(tài)變化從＋3降到＋2價(jià)。
中學(xué)化學(xué)中常見的還原劑：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，價(jià)態(tài)變化從0價(jià)到相應(yīng)的正價(jià)態(tài)（鐵在反應(yīng)時(shí)最終的價(jià)態(tài)要看氧化劑的性質(zhì)強(qiáng)弱，氧化劑性質(zhì)強(qiáng)，則鐵被氧化到＋3價(jià)；氧化劑性質(zhì)較弱，則鐵被氧化到＋2價(jià)）。C、CO在反應(yīng)中，碳元素價(jià)態(tài)從0價(jià)或＋2價(jià)升高到＋4價(jià)。H2在反應(yīng)中，氫元素價(jià)態(tài)從0價(jià)升高到＋1價(jià)。S2-和H2S在反應(yīng)中，硫元素價(jià)態(tài)從－2價(jià)一般升高到0價(jià)。I-在反應(yīng)中，碘元素從－1價(jià)一般升高到0價(jià)。SO2和SO32-在反應(yīng)中，硫元素價(jià)態(tài)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)。Fe2+在反應(yīng)中，價(jià)態(tài)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)。
從以上分析可知，只要學(xué)生掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉各類反應(yīng)的特點(diǎn)，就可快速準(zhǔn)確的書寫相應(yīng)的方程式，在化學(xué)教學(xué)中我們要善于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行知識(shí)的概括、總結(jié)。
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