2016~2017初三化學期末試題
靠著你的勤奮，就會站在那成功的金頂，傲然挺立。下面是小編整理的2016~2017初三化學期末試題，歡迎大家試做。
第一部分 選擇題(共20分)
(每小題只有1個選項符合題意。每小題1分)
1.下列食品、調味品的制作過程中，主要發(fā)生物理變化的是
A.水果榨果汁 B.黃豆釀醬油 C.糯米釀甜酒 D.鮮奶制酸奶
2.下列氣體中，參與植物光合作用的是
A. B. C. D.
3.右圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽。標簽上注明：
“含鋅6.5 mg”，這里的“鋅”指的是
A.分子 B.原子
C.元素 D.單質
4. 下列常見物質中，屬于純凈物的是
A.清新的空氣 B.生鐵 C.石油 D.蒸餾水
5.硫化鋁(Al2S3)是一種鋁的化合物，其中硫元素的化合價為
A.-2 B.0 C.+4 D.+6
6.加油站、面粉加工廠都需張貼的圖標是
A B C D
7. 廢棄的易拉罐和塑料瓶屬于
A.廚余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾
8.霧霾天氣的時候，不建議做的是
A.在戶外戴口罩B.在戶外運動
C.公共交通出行D.回家后清洗口鼻
9.下列材料屬于合金的是
A.玻璃 B.棉布 C.生鐵 D.木材
10. 下列實驗操作正確的是
A.量取液體B.傾倒液體C.滴加液體D.點燃酒精燈
11. 下列物質名稱對應的化學式正確的是
A.氧化鎂 MgO2 B.氫氧化鈉NaOH
C.氯化鋅ZnCl D.碳酸鈉 NaCO3
12. 在燒開水的過程中，水沸騰變成水蒸氣，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
A.水分子體積變大B.水分子運動速率不變
C.水分子間的間隔變大D.水分子發(fā)生分裂
13.甲醛可用作農(nóng)藥和消毒劑。下列關于甲醛(CH2O)的說法不正確的是
A.從類別上看：甲醛屬于化合物
B.從組成上看：甲醛由碳、氫、氧三種元素組成
C.從變化上看：甲醛完全燃燒只生成水
D. 從構成上看：1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成
14.下列化學方程式書寫正確的是
A.4P + 5O2↑ 2P2O5 B.4Fe + 3O2 2Fe2O3
C.Cu + AgNO3CuNO3+ Ag D.Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
15.如右圖所示的磨牙器能有效幫助祛除牙齒表面的牙垢，其中磨頭采用橡
膠與金剛砂(主要成分為碳化硅)制成。已知碳化硅中碳元素顯-4價，
硅元素顯+4價，則碳化硅的化學式為
A.SiC B.Si2C3 C.Si3C2 D.SiC2
16.下列有關“物質——性質——用途”的敘述中，用途與性質不相關的是
序號 物質 性質 用途
A 一氧化碳 還原性 冶煉金屬
B 氧氣 助燃性 醫(yī)療急救
C 氮氣 穩(wěn)定性 食品防腐
D 干冰 升華時吸收熱量 制冷劑
17.下列說法中，與化學變化中遵循的質量守恒定律不相符合的是
A.水結冰后，質量保持不變
B.銅粉在空氣中加熱后，質量增大
C.蠟燭在空氣中燃燒后，質量減小
D.1.2g碳與3.2g氧氣完全反應，生成4.4g二氧化碳
18.下列實驗操作一定能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 檢驗氧氣是否收集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶內
B 鑒別 和
分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
C 檢驗CO2中含有的少量CO 將氣體點燃
D 比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性 將Zn和Ag分別放入 溶液中
19.碳酸氫銨是一種重要的化工原料和食品添加劑，可用于餅干、糕點的制作。碳酸氫銨熱穩(wěn)性差，在60℃以上會發(fā)生反：NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑，碳酸氫銨可溶于水。下列說法不合理的是
A. 碳酸氫銨要保存在陰涼干燥處
B. 60℃以上碳酸氫銨會發(fā)生分解反應
C. 烤制后的餅干中還有碳酸氫銨
D. 使用碳酸氫銨可使糕點更加松軟
20.下表中所描述的變化與右圖相符合的是
A 等質量的高錳酸鉀和水在不同條件下分解 氧氣質量 高錳酸鉀 水
B 等質量、等濃度的雙氧水在不同條件下反應 氧氣質量 加催化劑 加熱
C 等質量的鎂片和鐵片分別與足量的稀硫酸反應 氫氣質量 鎂 鐵
D 等質量的二氧化碳和生石灰分別與等量的水反應 溫度 二氧化碳 生石灰
第二部分 非選擇題(共60分)
〖生活現(xiàn)象解釋〗
生活中的物品是由各種物質制成的，每種物質都具有相應的組成、性質和用途。
21.(2分)北京家用燃氣多為天然氣。
(1)天然氣(填“屬于”或“不屬于”)化石燃料。
(2)天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式為。
22.(2分)空氣也是一種重要的資源。
(1)利用膜分離法可制得富氧空氣。當空氣通過膜分離裝置時，由于氧分子能透過膜而氮分子不能透過膜，就把空氣中的氧氣和氮氣分離開了。分離過程中發(fā)生了變化。
(2)利用膜分離獲得的富氧空氣可用于(填一種用途)。
23.(1分)碳單質有很多種類，如活性炭、石墨、金剛石等，每種單質的性質是不同的。
家用冰箱除味劑中使用疏松多孔的活性炭，能夠去除異味的原因是活性炭具有性。
24. (3分)金屬材料一直被廣泛的應用著。
(1)鋁制品耐腐蝕，其原因是。(用化學方程式表示)
(2)鐵質容器不能用來配制波爾多液，波爾多液是由硫酸銅、生石灰加水配制而成，原因是。(用化學方程式表示)
(3)科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質如下表所示：
熔點 密度 導電性 導熱性 強度 抗腐蝕性
2500℃ 3g/cm3 良好 良好 與鋼相似 優(yōu)異
這種金屬可能的用途是(填一種即可)。
25.(2分)鐵是生活中常用的金屬。
(1)生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的性。
(2)鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是。
26.(2分)我國擁有豐富的礦產(chǎn)資源，下列4種礦石及其主要成分如下：
(1)上述礦石標本的主要成分中，所含金屬元素有種。
(2)在煉制時，若要同時制得含銅元素和含硫元素的產(chǎn)品，需要選擇的礦石是(填字母序號)。
27.(4分)下表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分。
清潔劑
潔廁靈
彩漂液
漂白水
功能 清除污垢，除異味 漂洗衣物，使色彩鮮艷 漂除衣物污漬
有效成分 鹽酸(HCl) 過氧化氫 次氯酸鈉(NaClO)
根據(jù)表中信息，回答下列問題。
(1)HCl中氯元素的化合價為。
(2)若大理石的污垢用潔廁靈清洗，主要現(xiàn)象是。
(3)在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，發(fā)生反應的化學方程式為。
(4)“潔廁靈”與“漂白水”不能混用。二者若混合，其有效成分之間能發(fā)生化學反應，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2)，化學方程式為。
28.(4分)高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。
(1)單質硅(Si)是半導體材料，硅元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)石英的主要成分為SiO2，其中SiO2屬于(填“氧化物”或“混合物”)。
(3)工業(yè)上用石英和焦炭反應，高溫條件下獲得硅和一氧化碳，其反應的化學方程式為，該反應的基本類型為。
〖科普閱讀理解〗
29.(5分)閱讀下面科普短文(改編自屠呦呦2015年12月7日瑞典演講稿)。
很多中藥古方都提到了青蒿入藥抗瘧疾，但當1971年開始從青蒿中提取有效成分時，結果卻總是不理想。屠呦呦研究組反復研究中醫(yī)古籍，其中“青蒿一握，以水兩升漬，絞取汁，盡服之”激發(fā)了她的靈感。是不是高溫下破壞了青蒿中抗瘧的有效成分?屠呦呦立即改用乙醚在較低溫度下進行提取，成功獲得了抗瘧有效單體的提純物質，命名為青蒿素。
完成樣品純化后，通過元素分析、光譜測定、質譜及旋光分析等技術手段，測定相對分子質量為282，得出了青蒿素的化學式。但青蒿素的具體結構是什么樣的呢?有機所得專家做了一個定性實驗，加入碘化鉀后，青蒿素溶液變黃了，說明青蒿素中含有過氧基團;而后專家又通過X射線衍射法等方法，最終確定了青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內酯。
圖1. 青蒿素結構簡式 圖2. 雙氫青蒿素結構簡式
(化學式：C15H22O5) (化學式：C15H24O5)
由于自然界中天然青蒿素的資源是有限的，接下來就要把自然界的分子通過人工合成制成藥物。在這一過程中，研究組又有一項重大研究成果，獲得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是雙氫青蒿素，它也具有抗瘧的療效，并且更加穩(wěn)定，水溶性好，比青蒿素的療效好10倍，進一步體現(xiàn)了青蒿素類藥物“高效、速效、低毒”的特點。
依據(jù)文章內容，回答下列問題：
(1)從中國古代青蒿入藥，到2004年青蒿素類藥物被世界衛(wèi)生組織列為對抗瘧疾的首選藥物，經(jīng)歷了漫長的歷程。將下列三項針對青蒿素的研究按時間先后排序(填數(shù)字序號)。
①確定結構②分離提純③人工合成
(2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，獲得成功的關鍵在于改變了哪種條件：。
(3)青蒿素分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為。
(4)向無色的雙氫青蒿素溶液中加入碘化鉀，實驗現(xiàn)象為。
(5)根據(jù)上述文字介紹，下列說法正確的是(填字母序號)。
A.確定了青蒿素的組成元素，由此就可以確定青蒿素的化學式
B.青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內酯
C.由于自然界中有青蒿，因此我們應用青蒿素時只需從青蒿中提取即可
〖生產(chǎn)實際分析〗
30.(3分)輕質碳酸鈣的成分是CaCO3，是無味的白色粉末。它應用于銅版紙、郵票紙等紙制品中，可以提高紙制品的穩(wěn)定性、硬度和耐熱性。它在國內的工業(yè)生產(chǎn)方法主要是碳化法，生產(chǎn)流程如下：
(1)步驟③中包含的操作名稱是。
(2)上述步驟中，發(fā)生化合反應的化學方程式為。
(3)石灰石與輕質碳酸鈣的差別是(寫出一條)。
31.(3分)隨著煉鐵技術的進步，對物質資源的綜合利用是大勢所趨。豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示, 根據(jù)下列流程圖回答問題。
(1)該工藝的主要原料為氧氣、和。
(2)赤鐵礦與CO反應的化學方程式為。
(3)在催化反應室中，化合價發(fā)生改變的元素是。
〖物質組成和變化分析〗
32.(5分)甲、乙、丙、丁、戊是初中幾種常見的物質，它們分別由氫、碳、氧、氯、鈉、錳中的1~3種元素組成。
(1)甲的固體俗稱干冰，其化學式為。
(2)乙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學方程式為。
(3)氣體丙與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，其微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。
(4)如右圖所示，采用不同物質組合的液體丁和固體戊進行實驗。
①若蠟燭的火焰熄滅，則液體丁和固體戊依次是;
�、谌粝灎T燃燒得更旺，則液體丁和固體戊混合，完全反應后，
燒杯中剩余的物質是。
〖基本實驗〗
33.(3分)根據(jù)下圖回答問題。
(1)實驗儀器a的名稱是。
(2)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為。
(3)檢驗二氧化碳收集滿的方法是。
34.(4分)如圖所示，將細鐵絲分別放在充滿氮氣、氧氣的集氣瓶中進行實驗。
實驗 Ⅰ Ⅱ
集氣瓶中的氣體 氮氣 氧氣
接通電源加熱后觀察到的現(xiàn)象 鐵絲紅熱，不燃燒 劇烈燃燒，火星四射
(1)實驗Ⅱ中，反應后有色固體生成，集氣瓶中水的作用是。
(2)接通電源后，對比Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是。
(3)在上述實驗中，能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點的依據(jù)是。
35.(3分)實驗小組同學做了如下實驗，驗證質量守恒定律。
(1)A實驗中，紅磷燃燒的化學方程式為。
(2)實驗結束后，天平保持平衡的是(填A或B)實驗，另一個實驗中天平不平衡的原因是。
學校______________________ 姓名________________ 準考證號___________________
〖實驗原理分析〗
36.(4分)某校小組同學利用下圖裝置完成了有關鐵和金屬X的興趣實驗。實驗前檢查裝置氣密性良好，K1、K2、K3均已關閉。
(1)打開K1，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口，此時發(fā)生反應的化學方程式為。
(2)打開，關閉，一段時間后，Ⅰ中的液體轉移到Ⅱ中，其原因是。
(3)依據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是(填字母序號)。
A. 若金屬X表面無明顯現(xiàn)象，說明X一定是銅
B. 若金屬X表面有無色氣泡產(chǎn)生，說明X是氫前金屬
C. 若金屬X表面有無色氣泡產(chǎn)生，且表面逐漸變黑，說明X的金屬活動性比鐵強
〖科學探究〗
37.(6分)某小組同學探究二氧化碳(CO2)、氨氣(NH3)分別與水反應后產(chǎn)物的酸堿性。他們收集了若干瓶CO2和NH3。
【確定標準】
老師指導該小組同學用自制的紫色石蕊試紙完成了如上圖所示實驗，確定檢驗酸堿性物質存在的標準。取三個潔凈的表面皿，分別放上紫色石蕊試紙，向試紙上依次滴加稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉(堿)溶液，觀察到三條試紙的顏色依次為紅色、紫色和藍色。
【實驗過程】
(1)探究CO2與水反應產(chǎn)物的酸堿性。該小組同學向一瓶CO2中加入30 mL水，充分振蕩。再取一個潔凈的表面皿，放上一條紫色石蕊試紙，向試紙上滴加瓶中的液體，觀察到紫色石蕊試紙變成紅色，由此獲得結論：瓶中液體里含有性物質，發(fā)生反應的化學方程式為。
(2)探究NH3與水反應產(chǎn)物的酸堿性。該小組同學用(1)的方法繼續(xù)進行NH3的實驗，他們分析液體里含有堿性物質，觀察到的現(xiàn)象是，分析依據(jù)是。
【實驗反思】
有同學提出：僅用上述實驗還不足以說明CO2或NH3與水發(fā)生了反應，還需補充一個對比實驗，以NH3為例，該對比實驗的操作為，觀察到的現(xiàn)象為。
〖實際應用定量分析〗
38.(4分)化學興趣小組對某種粗鋅(主要成分為鋅，雜質不與酸反應)樣品中鋅的含量進行了測定。如圖所示，稱20 g該粗鋅樣品置于燒杯(質量為58.8 g)中，加入100 g足量稀硫酸，待粗鋅完全反應后，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4 g。
(1)硫酸(H2SO4)中氫、硫、氧三種元素的質量比為。
(2)反應過程中產(chǎn)生氫氣的質量為g。
(3)計算該粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)(寫出計算過程及結果)。
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