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初三化學上冊知識點
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。下面是關于初三化學上冊知識點，希望大家認真閱讀!
初三化學上冊知識點 1
一單元
1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化；化學變化：生成其他物質(zhì)的變化。
2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣 含量低；O2 的含量高
3.固體藥品裝在 廣口瓶，液體藥品裝在 細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平；吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層；其中外焰溫度最高；熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，
給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21%
9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產(chǎn)生氣體；導致測得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如 ；純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是 化學性質(zhì)不活潑 。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類；氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色；檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2；3Fe+2O2==== Fe3O4
16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑
過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+ O2↑
17.化合反應：多種→一種；分解反應：一種→多種
18.催化劑：能改變反應的 速率而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。
19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈；向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
二單元
21.電解水的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡。“負氫多”的意思是：負極產(chǎn)生H2，體積多；反應的方程式為： 2H2O====2H2↑+ O2↑；電水得到結(jié)論：水由氫、氧元素組成。電解時在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的作用是：增強水的導電性。
22.因氫氣密度小，可用向下排空氣法收集；氫氣難溶于水，可用排水法收集；氫氣燃燒(或點燃爆炸)的'反應方程為：2H2+ O2====2H2O；它能作燃料是因為氫氣具有可燃性性，它作燃料的最大優(yōu)點是：產(chǎn)物是水，無污染。
23單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；請你說出物質(zhì)的簡單分類。
24.分子是：持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；原子是：化學變化中的最小粒子。分子的基本性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很�。虎谠诓煌５剡\動；③分子之間有間隙；④同種分子化學性質(zhì)相同。
25.用分子、原子的觀點解釋，化學變化的實質(zhì)是：原物質(zhì)的分子拆分，原子重新組合成新分子，新分子構成新物質(zhì)。也就是說在化學變化中分子可分，而原子不可分。物體熱脹冷縮是分子間隙變化引起的；酒精揮發(fā)、遠處聞到花香是因為：分子在不停運動。
26.凈化水的方法常有：沉降、吸附、過濾、蒸餾等；凈化程度最高的是：蒸餾
27.過濾能除去水中的哪類物質(zhì)?難溶于水的物質(zhì)；過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；玻璃棒的作用是：引流
28.過濾操作的要點一貼：濾紙緊貼漏斗壁；二低：濾紙低于漏斗口；液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯靠玻璃棒傾倒，玻璃棒下端靠三層濾紙的一邊；漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁
29.加明礬對凈化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的異味或色素用的物質(zhì)是：活性炭或木炭
30.區(qū)別硬水與軟水的方法是：加入肥皂水攪拌，泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水；把硬水軟化的方法有：實驗室蒸餾 和生活中 煮沸
31.地球上總水資源豐富，但是淡水資源不足
32.愛護水資源從哪兩方面著手?節(jié)約用水和防止水體污染；水體污染的主要來源是：工業(yè)上(三廢)：廢渣、廢水、廢氣的任意排放；農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活上：生活污水的任意排放。
四單元
33.構成原子的微粒有哪三種：質(zhì)子、中子、電子；它們的電性如何?質(zhì)子帶正電，電子帶負電，
中子不帶電；這三種粒子是如何構成原子的?質(zhì)子和中子構成原子核，居于原子的中心，電子繞核高速運動；原子里，哪些微粒的個數(shù)相等?質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
34.原子的質(zhì)量主要集中在原子核；原子核中都有中子嗎?不是，氫原子無中子。
35.元素是核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))相同的一類原子的總稱。碳元素與氧元素的本質(zhì)不同是：質(zhì)子數(shù)不同)
36.地殼中含量最多的四種元素是：O、Si、Al、Fe。生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是：H2O
元素分為哪三類?金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，各舉一例
37.元素符號表示的意義：表示一種元素；表示一個原子；多數(shù)可表示一種單質(zhì)。多個原子的表示方法：元素符號前加數(shù)字。如2Fe、3H
38.在原子結(jié)構示意圖中，圓圈表示原子核；圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)；判斷是原子結(jié)構示意圖還是離子結(jié)構示意圖的方法是什么?若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子總數(shù)，則是原子，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，是陽離子；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，是陰離子。
39.決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)。
“三類”元素最外層電子數(shù)的特點及得失電子的趨勢：
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
最外層電子數(shù)
少于4
4—7
=8(氦是2個)
得失電趨勢
易失電子
易得電子
不易得失電子
40.離子是：帶電的原子或原子團；離子符號的寫法是：在元素符號的右上角標明所帶正、負電荷的數(shù)目。如 O2-、Fe3+ 、H+ 、OH-
41.構成物質(zhì)的粒子有哪三種?分子、原子、離子。各舉一個例子：水、氧氣由分子構成；汞由原子構成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。這三種粒子的關系是：
42.化學式表示的意義是：表示物質(zhì)及其組成元素；表示一個分子及其構成(原子)。如H2O2的意義：表示過氧化氫；過氧化氫由氫、氧元素組成；一個過氧化氫分子；一個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構成。
43.描述物質(zhì)的組成用元素，描述分子的構成用原子；元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。
44.常見元素及其化合價。寫出五種原子團及化合價。硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2
硝酸根 NO3 -1 氫氧根 OH-1 銨根 NH4 +1
五、六單元
45.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的微觀解釋：反應前后原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量不變�；瘜W反應前后，分子的種類一定要變，分子的數(shù)目不一定變；元素種類一定不變
46.碳元素的單質(zhì)有：金剛石、石墨、C60 ；金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它們的化學性質(zhì)相差大是因為：分子的構成不同
47.在碳的單質(zhì)中，最硬的是金剛石，能導電的是石墨，具有吸附性的是木炭與活性炭；吸附性是它的：物理性質(zhì)。
48.碳單質(zhì)的化學性質(zhì)表現(xiàn)為：常溫下穩(wěn)定；具有可燃性和還原性。碳不充分燃燒的方程式為：2C+O2====2CO 。碳與CuO反應的方程式為：C+2CuO=====2Cu +CO2↑
49.物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應，物質(zhì)被還原，它具有氧化性；奪得氧的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，物質(zhì)被氧化，它具有還原性。
50.實驗室制取CO2的藥品是：稀鹽酸與石灰石(或大理石)，方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
51.CO2只能用向上排空氣法收集，原因是密度比空氣大且能溶于水
52.CO2的物理性質(zhì)如何?無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體CO2——干冰(升華)
53.CO2的化學性質(zhì)表現(xiàn)在哪三個方面?寫出相應的方程式。
(1)不燃、不助燃，也不供呼吸；(2)能與水反應：H2O+CO2=== H2CO3
(3)能與Ca(OH)2反應：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O(用于檢驗CO2)
54.CO2通入紫色石蕊變紅的原因是：CO2與水反應生成的碳酸使石蕊變紅。
55.CO2的用途：滅火、作化工原料、溫室里作氣體肥料、干冰制冷劑。它有毒嗎?無毒。CO2排放對環(huán)境的影響是：形成溫室效應
56.CO的化學性質(zhì)表現(xiàn)在哪三方面?寫出相應的方程式。
(1)有毒性，CO與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能與O2結(jié)合，造成人缺氧而亡。
(2)有可燃性：2CO + O2==== 2CO2 (可作燃料)
(3)有還原性：CO+CuO=====Cu +CO2 (可冶煉金屬)
七單元
57.燃燒的條件是：可燃物、氧氣(空氣)、溫度達著火點。
58.滅火的方法有：(1)清除可燃物；(2)隔絕空氣；(3)降溫至著火點以下點燃
59.三大化石燃料(也稱礦物燃料)指的是：煤、石油、天然氣；它們是純凈物嗎?是混合物
60.天然氣的主要成分是：甲烷，甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2==== 2H2O+CO2
61.會形成酸雨的氣體是：NO2、SO2。西氣東輸中的氣指：天然氣；煤氣是指CO
62.目前氫氣不能廣泛使用的原因是：制取成本高，貯存困難
63.人們正在利用和開發(fā)的新能源有：核能、太陽能、風能、地熱能、潮汐能。
初三化學上冊知識點 2
碳和碳的氧化物
1.金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。
2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結(jié)構)，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)
酸、堿、鹽
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
初三上冊期中化學知識點
一、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
二、空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
學習好化學最重要的是什么
一、預習
預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內(nèi)容進行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學生可以通過做作業(yè)的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學“五步學習法”簡介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象；反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現(xiàn)象；反應后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結(jié)論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實驗。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。
例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結(jié)果和結(jié)論。
3.“記”
化學在同學們腦中；“記’即記憶。與數(shù)學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：
(1)化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數(shù)必須記憶；
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學在同學們的思辨中；“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的.人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習和課外練習題。
它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰(zhàn)術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。
提高化學成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經(jīng)常復習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業(yè)，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學習化學的興趣
1、化學是需要學生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養(yǎng)的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
初三化學上冊知識點 3
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
(2)合金：
�、俑拍睿涸谝环N金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。
�、诤辖鸬男再|(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。
③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。
�、苌F的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。
3.金屬活動性順序及置換反應
(1)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動性順序的`作用
�、倥袛嘟饘倥c酸的反應：
a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；
b.酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
�、谂袛嘟饘倥c鹽溶液反應。
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
�、叟袛嘟饘倩顒有詮娙酰涸诮饘倩顒有皂樞蚶铮饘俚奈恢迷娇壳�，它的活動性就越強。
初三化學上冊知識點 4
通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。
燃燒現(xiàn)象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質(zhì)生成，是化學反應，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。
可燃物不完全燃燒不僅帶來環(huán)境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的`方法有如下三種情況：
1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。
2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。
3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。
爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸
(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。
(2)有限空間內(nèi)，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。
任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。
即滿足三個方面就會發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內(nèi)。
滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質(zhì)不滿足燃燒的條件即可。
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