中考化學難題解題方法

　　九年級化學的辨析題，是對教材上的一些概念的顛覆，對概念理解非常有幫助。即使是高中生，也未必能夠圓滿解答這些“難題”。下文小編為大家匯總并分享化學難題解題要點，歡迎閱讀~

　　中考化學難題解題方法 篇1

　　一、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物

　　這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物;混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。

　　二、明明只含是一種元素，偏說它是混合物

　　與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：

　　石墨和金剛石(均由碳元素構成)、紅磷和白磷，等等。

　　三、明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子

　　原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。

　　但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。二、明明說元素是同一類原子的總稱，非說鈉離子也屬鈉元素。

　　四、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物

　　生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。

　　有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。

　　五、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應，又說沒有氧氣也行

　　燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。

　　六、明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化

　　鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。

　　鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化;鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

　　七、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金

　　合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅)，鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。

　　八、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅

　　我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

　　九、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的

　　鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

　　十、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算

　　催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發(fā)現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的'時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑(重水)。　　類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長;管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。

　　是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。

　　十一、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀

　　水銀是汞元素(Hg)的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

　　十二、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產生了熱

　　鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發(fā)熱了你也不會感覺到。

　　十三、明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液

　　根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

　　十四、明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃

　　溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。

　　以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約23%。

　　而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

　　十五、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升

　　兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

　　十六、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金

　　白金，是鉑元素(Pt)的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。

　　十七、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的

　　銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。

　　金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。

　　十八、明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽

　　純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

　　十九、明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大

　　分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子(Fr，半徑1.53A)，最小的分子是氫分子(H2，半徑1.15A)。

　　二十、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物

　　這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。

　　KClO3由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。

　　二十一、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽

　　鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。

　　但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子;化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。

　　因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

　　二十二、明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀

　　溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。

　　因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

　　二十三、明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物

　　還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。

　　例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。

　　二十四、明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。

　　有機物的定義：含碳的化合物。

　　有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發(fā)生。含碳的簡單分子(CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等)，或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。

　　二十五、明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%

　　質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。

　　如果5克溶質A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小于5%。

　　只有在只有A溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質量分數就是5%。

　　中考化學難題解題方法 篇2

　　原理

　　1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

　　2、反應后不能帶入新的雜質。

　　3、反應后恢復原物狀態(tài)。

　　4、操作方法簡便易行。

　　5、有時題目中有特殊要求(不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現象)

　　1、沉淀法

　　原理：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。

　　2、化氣法

　　原理：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

　　如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

　　3、置換法

　　原理：將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。

　　4、吸收法

　　原理：兩種以上混合氣體中的.雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

　　如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

　　5、其它法

　　原理：將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

　　如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

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