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  • 高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿

    時(shí)間:2023-03-25 18:34:37 說課稿 我要投稿
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    高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿

      一、說教材

    高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿

      《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

      這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。

      氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,它們既對(duì)立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對(duì)不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中;瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

      二、說學(xué)情

      學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng),學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng),知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念,無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單,即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠全面、不夠本質(zhì)。

      三、說教學(xué)目標(biāo)

      【知識(shí)與技能目標(biāo)】

      (1) 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

      (2) 了解氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對(duì)概念:

      【過程與方法目標(biāo)】

      (1) 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

      通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究,進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義,

      (2) 通過小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

      【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

      感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系,對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

      四、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

      重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);掌握氧化還原反應(yīng)的概念

      難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

      五、說教法

      采用“問題引導(dǎo)-深入探究”的教學(xué)模式,并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),逐步深入;并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念;同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。

      六、說學(xué)法

      注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流、善于總結(jié)、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。

      七、說教學(xué)過程

      課程導(dǎo)入

      多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?

      (學(xué)生隨意發(fā)揮:Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng),CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在,同時(shí)發(fā)生,它們是對(duì)立統(tǒng)一,不能分開的。)

      提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)?(學(xué)生認(rèn)為不是,事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。)

      在這個(gè)過程中,以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),通過提問,討論等形式,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí),同時(shí)也進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。)

      提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn),學(xué)生經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律,得出結(jié)論:元素化合價(jià)有升降。

      新課講授

      通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng),得出氧化還原反應(yīng)的概念:凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)有升降。

      化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合,我們知道,元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān),氧化還原反應(yīng)中,粒子間發(fā)生重新組合,元素的化合價(jià)發(fā)生變化,必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?

      同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

      觀看結(jié)束后,請(qǐng)同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?

      同學(xué)們討論,并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對(duì)偏移),培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。

      同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)發(fā)生變化,在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述:在反應(yīng)中,氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì),本身具有氧化性,反應(yīng)后化合價(jià)降低;還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì),本身具有還原性,反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

      鞏固與提高

      從以下兩個(gè)題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識(shí):

      1. 下列說法中正確的是( )

      A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

      B. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生

      C. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子,所含元素化合價(jià)升高,被氧化

      D. 還原劑在反應(yīng)中失去電子,所含元素化合價(jià)升高,被氧化

      2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列說法正確的是( )

      A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

      C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

      (探究)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,并判斷是否氧化還原反應(yīng):

     、 兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。

      ② 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

     、 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

     、 復(fù)分解反應(yīng):氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

      并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

      設(shè)計(jì)這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考,同時(shí)營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

      小結(jié)作業(yè)

      1. 從得氧、失氧的觀點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)、電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展。

      2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

      3. 氧化還原反應(yīng)的特征:某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

      4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù):化合價(jià)是否發(fā)生變化

      5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

      為了方便記憶,給出口訣:高失氧,低得還。

      八、說板書

      板書采用提綱式,清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容:

      氧化還原反應(yīng)

      一、定義

      失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

      得到(或偏向)電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

      有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

      二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

      三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

      還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物

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