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  • 化學必修1知識點總結

    時間:2023-04-03 17:17:51 學習總結 我要投稿
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    化學必修1知識點總結

      化學必修1的知識較為簡單,是高中化學中的基礎,下面化學必修1知識點總結是小編為大家?guī)淼,希望對大家有所幫助?/p>

    化學必修1知識點總結

      化學必修1知識點總結

      一、化學實驗安全

      1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

      (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

      (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

      (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

      (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

      (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

      二.混合物的分離和提純

      分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例

      過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

      蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

      萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

      分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

      蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

      三、離子檢驗

      離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

      Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

      SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

      四.除雜

      注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

      五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

      1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

      2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

      3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

      4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

      5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

      6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

      六、氣體摩爾體積

      1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol

      2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

      3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

      七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

      1.物質(zhì)的量濃度.

      (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的.物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

      2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

      (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

      (2)主要操作

      a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項:A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

      3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

      一、物質(zhì)的分類

      把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

      分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

      溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

      膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

      濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

      二、物質(zhì)的化學變化

      1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

      (1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

      A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

      C、置換反應(A+BC=AC+B)

      D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

      (2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為:

      A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

      B、分子反應(非離子反應)

      (3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為:

      A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

      實質(zhì):有電子轉移(得失或偏移)

      特征:反應前后元素的化合價有變化

      B、非氧化還原反應

      2、離子反應

      (1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì)。

      注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

      (2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。

      復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:

      寫:寫出反應的化學方程式

      拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

      刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

      查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

      (3)、離子共存問題

      所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。

      A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

      B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

      C、結合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

      D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

      注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

      一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

      二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式

      三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

      四、看離子配比是否正確

      五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

      六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

      3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下:

      失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性) 金屬及其化合物

      一、

      金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

      二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

      三、

      A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水。

      四、

      五、Na2CO3和NaHCO3比較

      碳酸鈉 碳酸氫鈉

      俗名 純堿或蘇打 小蘇打

      色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體

      水溶性 易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

      熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定,受熱難分解 受熱易分解

      2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

      與酸反應 CO32—+H+ H CO3—

      H CO3—+H+

      CO2↑+H2O

      H CO3—+H+ CO2↑+H2O

      相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

      與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

      反應實質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反應實質(zhì):H CO3—+OH- H2O+CO32—

      與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

      CO32—+H2O+CO2 H CO3—

      不反應

      與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

      Ca2++CO32— CaCO3↓

      不反應

      主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

      轉化關系

      六、.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

      合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物

      一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元 素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

      Si 對比 C

      最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

      二、二氧化硅(SiO2)

      天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

      物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

      化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

      SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

      SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

      SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

      不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

      三、硅酸(H2SiO3)

      酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

      Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

      硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

      四、硅酸鹽

      硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

      四、硅單質(zhì)

      與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池、

      五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結構: 容易得到一個電子形成

      氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

      六、氯氣

      物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

      制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

      聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

      化學性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:

      2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

      燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

      Cl2的用途:

     、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

      1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

     、谥破滓骸⑵追酆推劬

      制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca

      (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

     、叟c有機物反應,是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

     、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦

      ⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

      七、氯離子的檢驗

      使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

      HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

      NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

      Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

      Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

      Cl-+Ag+ == AgCl ↓

      八、二氧化硫

      制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

      S+O2 ===(點燃) SO2

      物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

      化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2

      SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。

      可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號 連接。

      九、一氧化氮和二氧化氮

      一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

      二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應: 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

      十、大氣污染

      SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

     、 從燃料燃燒入手。

     、 從立法管理入手。

      ③從能源利用和開發(fā)入手。

      ④從廢氣回收利用,化害為利入手。

      (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

      十一、硫酸

      物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。

      化學性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。 C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

      2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

      還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

      2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

      稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和

      十二、硝酸

      物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。

      化學性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

      4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

      8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

      反應條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)

      物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應進一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?捎糜谥苹、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

      十三、氨氣及銨鹽

      氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

      濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

      氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

      氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

      銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

      NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

      NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2↑

      可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

      NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

      2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

      用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

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