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中考化學(xué)元素及其化合物復(fù)習(xí)知識點(diǎn)
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)：元素及其化合物
1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物
12．生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，
酸鹽酸硫酸
物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性
質(zhì)證明是酸的方法 ①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色
無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色
�、诟饘俜磻�(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金屬氧化物
反應(yīng)氧化鐵
固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色
跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧
化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色
氫氧
化銅
固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色
跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉
碳酸鈣
檢驗Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：
現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。
鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸
不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3 PO4
30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ）
物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解
氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。
NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學(xué)性質(zhì)：（OH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）
�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）
③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2 ）
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32.常見的鹽
a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿）
①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
�、冢睞gNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓
④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓
c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）
�、偌訜崴{(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色
CuSO45H2O CuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO45H2O
�、诹蛩徙~溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4
�、壑脫Q反應(yīng)Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
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