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身邊的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
1.地球周?chē)目諝猓嚎諝獾慕M成;氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對(duì)人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。
2.水與常見(jiàn)的溶液：水的組成;某些天然水和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液配制;結(jié)晶現(xiàn)象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應(yīng)用。
3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應(yīng)用;常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng);防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。
4.生活中常見(jiàn)的化合物：常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液酸堿性;常見(jiàn)鹽在日常生活中的應(yīng)用;生活中常見(jiàn)的有機(jī)物及其對(duì)人類生活的重要性。
2017年化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，樹(shù)立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念，從微觀角度理解物質(zhì)及其變化，把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來(lái)，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成，能進(jìn)行有關(guān)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.認(rèn)識(shí)分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關(guān)系;能從微觀角度來(lái)說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機(jī)物，了解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。
3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及其內(nèi)在聯(lián)系;粗略掌握元素周期表的知識(shí);結(jié)合元素概念的學(xué)習(xí)掌握地殼中、生物體內(nèi)元素分布。
4.記住常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成。
2017年化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性;能從保護(hù)環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認(rèn)識(shí)緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎(chǔ)知識(shí)。
2.資源部分：了解我國(guó)的資源現(xiàn)狀，認(rèn)識(shí)資源合理開(kāi)發(fā)、保護(hù)和綜合利用的重要性。
3.合成材料部分：知道家庭、社會(huì)使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認(rèn)識(shí)“白色污染”問(wèn)題，認(rèn)識(shí)合成材料的開(kāi)發(fā)、利用與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，了解合成材料使用對(duì)人和環(huán)境的影響。
4.物質(zhì)與健康部分：了解某些元素對(duì)人類健康的重要作用、某些有機(jī)物對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，知道某些物質(zhì)損害人體健康，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健的重大貢獻(xiàn)。
5.環(huán)境保護(hù)部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來(lái)源，認(rèn)識(shí)“三廢”處理的必要性和原則，認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質(zhì)的意識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境檢測(cè)和環(huán)境保護(hù)中的重要作用。
2017年化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：定量實(shí)驗(yàn)
初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)里有些屬于定量方面的，如配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液、測(cè)定硝酸鉀的溶解度等。做定量實(shí)驗(yàn)前，根據(jù)要求事先計(jì)算出有關(guān)數(shù)據(jù)。例如，用37%的濃鹽酸稀釋成200g20%的稀鹽酸。首先，要經(jīng)過(guò)計(jì)算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。
做定量實(shí)驗(yàn)要使用托盤(pán)天平、量筒等儀器。應(yīng)該掌握物質(zhì)的稱量和液體的量取等定量實(shí)驗(yàn)的基本操作。例如，使用托盤(pán)天平時(shí)，應(yīng)左盤(pán)放稱量物，右盤(pán)放砝碼;用鑷子夾取法碼;用紙片或容器盛放稱量物;使用完畢將兩盤(pán)放在一起等。
選擇量具時(shí)，要注意與所要做的定量相適應(yīng)。例如，使用量筒量取一定體積液體時(shí)，根據(jù)需要量取的液體的體積，選擇合適量程的量筒。象上述配制20%稀鹽酸，要量取90.91mL的濃鹽酸。應(yīng)該選擇容積為100mL的量筒。不能選擇50mL量筒，分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。因?yàn)�，多次量取的過(guò)程中，由于操作、觀察等引起的誤差總和比一次量取的大。另外，量筒屬于較粗略量取液體體積的儀器，一般只能觀察精確到整數(shù)位，第一位小數(shù)是估量出來(lái)的，不夠精確。也就是說(shuō)，實(shí)驗(yàn)室所用的100mL容積的量筒，不可能精確地量出90.91mL的濃鹽酸，只粗略到91mL。做定量實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該仔細(xì)、認(rèn)真，不要灑出，掉落或混入雜質(zhì)而影響實(shí)驗(yàn)的精確度。
2017年化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：水的凈化
1) 自來(lái)水的凈化過(guò)程
凈化方法及原理
方法：靜置：使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降
吸附：加入明礬，形成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質(zhì)和臭味
過(guò)濾：除去水中不溶性雜質(zhì)
蒸餾：凈化程度較高，除去溶于水的雜質(zhì)，使硬水軟化
此外，水中還含有細(xì)菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒
硬水的軟化
硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對(duì)人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費(fèi)燃料，甚至引起爆炸
軟水：含較少鈣、鎂化合物的水
2017年化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光放出熱量生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射放出熱量生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放出熱量燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
8、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：
A、在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
發(fā)出淡藍(lán)色火焰放出熱量生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
2017年化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)
1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe23+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn3+H2O
2、堿+酸→鹽+H2O
Cu2+2HCl=CuCl2+2H2OCu2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg2+2HNO3=Mg2+2H2O
Ba2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ba2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba2
5、鹽+堿→新鹽+新堿
CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaCl
Ca2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
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