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2017年中考化學必考知識點總結(jié)
初中化學知識還是偏向于理論性的，這都是為高中的實驗?zāi)K做好基礎(chǔ)知識準備以下是YJBYS小編搜索整理的關(guān)于2017年中考化學必考知識點總結(jié)，供參考閱讀，希望對大家有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請持續(xù)關(guān)注我們應(yīng)屆畢業(yè)生培訓網(wǎng)!
必考知識點一
原子：化學變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小。
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
必考知識點二
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
必考知識點三
分子和原子的區(qū)別在于化學反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應(yīng)中不可再分，化學反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。
相似點：
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
必考知識點四
(1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
(4)電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
(5)原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
(6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
(7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。
(8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
必考知識點五
(1)元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N。
(2)化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O。
(3)離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。
(4)元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。
(5)元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價。
(6)化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O。
元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切。
(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。
(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學反應(yīng)中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
必考知識點六
離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。
離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價。
陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。
原子團概念
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團。
常見的原子團：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。
注意：
原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
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