必修一化學知識點總結

　　必修一的化學知識并不是十分的難，但因為是基礎知識，因此對后面化學的學習有十分重要的影響，下面小編為大家?guī)�來必修一化學知識點總結!

　　必修一化學知識點總結

　　第一章 從實驗學化學

　　第一節(jié) 化學實驗基本方法

　　一、熟悉化學實驗基本操作

　　危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體;

　　濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

　　二、混合物的分離和提純：

　　1、分離的方法：

　�、龠^濾：固體(不溶)和液體的分離。

　�、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　�、壅麴s：沸點不同的液體混合物的分離。

　�、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。

　�、葺腿。豪�用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2、粗鹽的提純：

　　(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

　　(2)步驟：

　�、賹⒋蛀}溶解后過濾;

　　②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

　�、鄣玫綖V液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;

　　④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。

　　加試劑順序關鍵：

　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;

　　(2)鹽酸放最后。

　　3、蒸餾裝置注意事項：

　　①加熱燒瓶要墊上石棉網;

　�、跍囟扔嫷乃�銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

　�、芾淠�水由下口進，上口出。

　　4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

　�、俦惠腿〉奈镔|在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

　�、谳腿�劑與原溶液溶劑互不相溶;

　�、圯腿�劑不能與被萃取的物質反應。

　　三、離子的檢驗：

　�、賁O42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

　�、贑l-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

　�、跜O32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

　　第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

　　1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

　　2、五個新的化學符號：

　　概念、符號

　　定義

　　注 意 事 項

　　物質的量：

　　n

　　衡量一定數目粒子集體的物理量

　�、倌�爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。

　�、谟梦镔|的量表示微粒時，要指明粒子的種類。

　　阿伏加德羅常數：

　　NA

　　1mol任何物質所含粒子數。

　　NA有單位：mol-1或 /mol，讀作每摩爾，

　　NA≈6.02×1023mol-1。

　　摩爾質量：

　　M

　　單位物質的量物質所具有的質量

　�、僖环N物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。

　�、谝环N物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變

　　氣體摩爾體積：

　　Vm

　　單位物質的量氣體所具有的體積

　�、儆绊憵怏w摩爾體積因素有溫度和壓強。

　�、谠跇藴薁顩r下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol

　　物質的量濃度：

　　C

　　單位體積溶液所含某溶質B物質的量。

　　①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

　�、谀橙苜|的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

　　3、各個量之間的關系：

　　4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)

　　C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算)。

　　5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：

　�、儋|量分數W

　�、谖镔|的量濃度C

　　質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

　　已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。

　　【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。

　　6、一定物質的量濃度溶液的配制

　　(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　(2)配制的步驟：

　　①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)

　�、诜Q取(或量取)

　　③溶解(靜置冷卻)

　�、苻D移

　　⑤洗滌

　�、薅ㄈ�

　　⑦搖勻。

　　(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

　　(4)轉移：將燒杯中的.溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

　　注意事項：

　�、俨荒芘渲迫我怏w積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

　�、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴偷绞覝�，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

　　③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

　�、苋绻�加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

　�、萑绻麚u勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。

　�、奕苜|溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

　　第二章 化學物質及其變化

　　第一節(jié) 物質的分類

　　1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

　　2、分散系及其分類：

　　(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

　　(2)當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　分散系

　　溶液

　　膠體

　　濁液

　　分散粒子直徑

　　<1nm

　　1～100nm

　　>100nm

　　外觀

　　均一,透明,穩(wěn)定

　　均一,透明,介穩(wěn)體系

　　不均一,不透明,不穩(wěn)定

　　能否透過濾紙

　　能

　　能

　　不能

　　能否透過半透膜

　　能

　　不能

　　不能

　　實例

　　食鹽水

　　Fe(OH)3膠體

　　泥漿水

　　3、膠體：

　　(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小。

　　(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　第二節(jié) 離子反應

　　一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

　　(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

　　(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

　　電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

　　2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、離子反應：

　　1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　�、賹懀簩懗稣�確的化學方程式。(要注意配平。)

　�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質有：

　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

　�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　�、倏词欠穹�合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。

　�、诳词欠窨刹�。

　�、劭词欠衽淦�(原子個數守恒，電荷數守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　4、離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

　�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

　�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　第三節(jié) 氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

　　2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　　4、氧化還原反應相關概念：

　　還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產物。

　　氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產物。

　　【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。

　　二、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

　　氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現;如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現;

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