隨著2017考研的到來，考研大綱也相繼出臺(tái)了。下面是小編為大家整理收集的關(guān)于2017年渤海大學(xué)627無機(jī)化學(xué)考研大綱的相關(guān)內(nèi)容，歡迎大家的閱讀。

　　第一部分考試說明

　　本考試大綱適用于報(bào)考渤海大學(xué)無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、高分子化學(xué)與物理專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。全面考查學(xué)生對(duì)無機(jī)化學(xué)的基本概念和理論的掌握，及運(yùn)用這些知識(shí)和實(shí)驗(yàn)手段分析和解決無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域問題的能力。

　　第二部分考查要點(diǎn)

　　1.原子結(jié)構(gòu)

　　理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個(gè)量子數(shù)，多電子原子的能級(jí)。掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。

　　2.分子結(jié)構(gòu)

　　靈活運(yùn)用雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論。理解鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)。理解極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

　　3.晶體結(jié)構(gòu)

　　理解不同類型晶體的特性。理解晶格能對(duì)離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響。靈活運(yùn)用極化理論解釋晶體性質(zhì)的不同。

　　4.配合物

　　理解配位化合物的基本概念，掌握配合物的化學(xué)鍵理論。

　　5.化學(xué)熱力學(xué)初步

　　理解四個(gè)狀態(tài)函數(shù)的意義，運(yùn)用其計(jì)算反應(yīng)中的能量變化、判斷反應(yīng)方向。

　　6.化學(xué)平衡

　　掌握化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡;靈活運(yùn)用平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，理解化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。

　　7.化學(xué)動(dòng)力學(xué)

　　了解反應(yīng)速率理論，掌握反應(yīng)速率的影響因素。

　　8.電解質(zhì)溶液

　　掌握弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度，能計(jì)算一元弱酸堿及多元酸堿的解離平衡組成。掌握鹽的水解、同離子效應(yīng)、緩沖溶液，會(huì)計(jì)算緩沖溶液的pH值。

　　9.沉淀溶解平衡

　　了解沉淀的形成與溶解條件，掌握沉淀溶解平衡、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

　　10.氧化還原反應(yīng)

　　熟練掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢(shì)。靈活運(yùn)用電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，理解電極電勢(shì)的影響因素。熟練掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用，電勢(shì)圖解及其應(yīng)用。

　　11.鹵素

　　了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

　　12.氧族元素

　　了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，掌握無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。

　　13.氮族元素

　　了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷及其化合物，鹽類的性質(zhì)。

　　14.碳族和硼族元素

　　了解碳、硅、硼、鋁的單質(zhì)及氫化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì);了解硼的缺電子特征;掌握鉛和錫的重要化合物及其性質(zhì)。

　　15.堿金屬和堿土金屬

　　理解堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。掌握對(duì)角線規(guī)則。

　　16.銅、鋅副族

　　了解銅、銀、鋅、汞單質(zhì)及其化合物的性質(zhì);掌握Cu(I)和Cu(Ⅱ);Hg(I)?和Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　17.過渡金屬(I)

　　掌握釩、鉻、錳、鐵各元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途，理解物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因。